将1/2摩尔的KCl加入到水中制成0.1L的溶液，计算其溶液的浓度，以克每升单位表示 。在这一问题，你需要倒推，使用氯化钾的摩尔质量计算出氯化钾溶质的克数 。
【怎么计算溶液浓度 如何计算溶液浓度】0102030405060708
进行滴定
01
了解什么时候滴定是适当的 。滴定是化学家用于计算溶液中溶质的量的技术 。要执行滴定法，需要创建一种你的溶液中的溶质与另一种反应物（通常也溶化在这种溶液中）之间的化学反应 。因为你知道第二次反应物的精确量，也知道它与溶液中溶质反应的化学公式，可以通过测量需要添加多少的反应物才能与溶质完成反应，计算得出溶液中溶质的量 。
因此，当你不知道溶液中初始添加了多少溶质时，滴定是非常有用的计算溶液浓度的手段 。
如果你已经知道溶液中有多少溶质，则不需要滴定 – 只是测量溶液的体积，然后用第一部分教的计算方法就可以计算溶液浓度了 。
02
设置你的滴定设备 。准确滴定要求干净、准确、专业级的化学设备 。用带台架的校准滴定管和下面的錐形烧瓶或烧杯设置一个滴定区 。滴定管的尖端应在烧杯或烧瓶的颈内，不接触任何内壁部分 。
确保所有设备已经过清洗，用去离子水冲洗，并且干燥 。
03
填充你的烧瓶和滴管 。取一少部分未知浓度的溶液，精确测量其容积 。溶质溶解时，它会均匀扩散在整个溶液中，所以这一小部分的样本的浓度与原始采样溶液的浓度相同 。滴管中吸入已知浓度的将与未知浓度溶液反应的溶液 。记录吸入滴管中的溶液的确切容积 – 你将会减去滴管中剩余的容积量，以计算得出滴走到反应溶液中的容积量 。
注意：如果滴管中的溶液与烧瓶中未知浓度的溶质的反应没有显示任何反应的迹象，你需要向烧瓶中添加一种指示剂 。在化学中，指示剂是显示溶液中反应达到其等价点或结束点时发生颜色改变的化学品 。指示剂通常用于涉及酸碱反应和氧化还原反应的滴定，而且指示剂可以有很多种 。咨询化学教材或联机指南来找到适合你的反应的指示剂 。
04
开始滴定 。滴定是将溶液逐渐从滴管添加到烧瓶溶液中的过程 。使用磁性搅拌器或一根玻璃棒轻轻搅合溶液，促进其化学反应 。如果你的溶液的反应明显，应该能够看到反应的迹象 – 颜色更改、泡沫、生成产物等等 。如果你使用一个指示剂，从滴管中每一滴溶液滴入烧瓶时，都要观察其颜色 。
如果你的反应会导致 ph 值或电位的更改，可以向烧瓶中插入 pH 值读数计或是电位器，以监测反应进展情况 。
为得到更精确滴定，按上述方法监测 ph 值或电位，在添加了少量的滴定后，记录读数 。做出添加的滴定量和溶液 ph 值或电位读数相对应的图形 。在反应等值点图形曲线的斜率会发生急剧的改变 。
05
滴定过程要慢 。随着反应接近其终点，放慢滴定，一点一点地滴 。如果你使用一个指示剂，你可能会注意到它颜色闪烁的时间在延长 。这个时候滴定要尽可能慢，直至你到达导致反应到达其终点的那一滴 。对于指示剂，你要观察最早导致持久性色彩变化的那一滴 。
06
* 记录滴管中剩余的溶液的容积 。从减去这从您的初始滴管卷，您可以找到你使用的滴定精确量 。
07
计算溶液中溶质的量 。利用你的滴定液和溶液反应的化学方程式，来找出烧瓶或烧杯中溶质的摩尔数 。一旦你找出了溶质的摩尔数，可以简单地除以该烧瓶或烧杯中溶液的容积，以得出该溶液的摩尔浓度；或将摩尔数转换为克数，除以该烧瓶或烧杯中溶液的容积，得出以克每升为单位的浓度 。这需要对化学计量学有一个基本的了解 。

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