33.气体物质的溶解度 随温度的升高而降低 ， 随压强的增大而增大 。
34.酸∶ 电离的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸 。 （如硫酸、硝酸、醋酸等）
35.碱∶电离的阴离子只有氢氧根离子的化合物叫做碱 。 （如氢氧化钠、氢氧化钙等）
36.盐∶由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐 。 （氯化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸铵等）
37.PH表示溶液酸碱度： PH=7溶液呈中性；
PH 值越接近0 ， 酸性就越强； PH 值越接近14 ， 碱性就越强;
PH值越接近7 ， 溶液的酸、碱性就越弱 ， 越接近中性 。
38.金属活动性顺序表∶
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 说明∶
（1）越左金属活动性就越强 ， 左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
（2）排在氢左边的金属 ， 可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能;
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼 ， 它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 。
39.铁生锈条件：铁与水和氧气同时接触 。
40.化学肥料∶简称化肥 ， 含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料 。 包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等 。
41.元素周期表的规律∶
族（纵行）最外层电子数相等 ， 化学性质相似 ， 从上到下电子层数依次增加1;
周期（横行）电子层数相等 ， 从左到右最外层电子数依次增加1 ， 原子序数加1 。
42.潮解∶ 某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 。
43.风化∶ 结晶水合物在常温下放在干燥的空气里 ， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 。
43.燃烧∶可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 。
44.燃烧的条件∶可燃物；氧气（或空气）；可燃物的温度要达到着火点 。
45.催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化 学反应速率 。 而本身的质量和化学性在化学变 化前后都没有变化的物质 。 (一变二不变) 注∶2H,0,= 2H,0+o1(MnO,是催化剂）
46.四种化学反应基本类型∶
①化合反应︰由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 。 如︰A+B=AB
②分解反应︰由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 。 如︰AB=A+B
③置换反应︰由一种单质和一种化合物起反应 ， 生成另一种单质和另一种化合物的反应 。
如:A+BC=AC+B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分 ， 生成另外两种化合物的反应 。 如:AB+CD=AD+CB
47.复分解反应发生的条件:水、气体、沉淀任意一个或多个生成
48.八大沉淀
6个白色沉淀AgCl、BaS0、CaCOg、BaCO、 Mg (0H)  ， Al| (OH)3
1个蓝色沉淀Cu(0H)21个红褐沉淀是Fe(0H) 。
49.酸性氧化物:凡能跟碱起反应 ， 生成盐和水的氧化物 。 如CO2、SO2 。
50碱性氧化物:凡能跟酸起反应 ， 生成盐和水的氧化物 。 如Na,0、Ca0 。
51. 比较(探究)金属活动性的方法:(1)将金属跟稀盐酸(稀硫酸)反应
(2)将金属跟盐反应 ， 能置换则比其强 ， 不 能置换则比其弱 。
52.如比较Zn、Fe、Cu的活动性可以用以下3种方法:
(1)将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:
(2)将Fe分别伸到ZnSO 。 和CuSO,溶液中(中间金属两边盐溶液)
(3)将Zn、Cu伸到FeSO.溶液中(两边金属中间盐溶液)
53.结晶水合物:含有结晶水的物质(如:CuSO.5H,O)

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