会换算Kp 与 Kc；
解释Harbor Process几条反应条件的设定原因 。必练真题：
2015 年 Q4 (a-b)
2014年 Q1
2013年 Q1
2011年Form B Q1和Q3
必考题型：
1. 运用实验法找出任一反应的Rate Law, 任一反应物的rxnorder，k的数值和单位
2. 熟记0，1，2级反应的对应的公式和各种表达图像，理解线性图像的特殊意义 。
基础技能 & 知识点：
应运碰撞理论和Arrhenius Eq.分析反应速率；牢记激活能、反应物浓度、温度、压强与反应速率的正、负相关性 。
理解基元反应的molecularity概念，会用多步反应中slow-determiningstep的反应机制替代总反应机制 。
必练真题：
2015 年 Q5
2012年 Q3 (d-f)
2011年Q6 (c-d)
2010年 Q3
改版后，每年三道分值最大的长问答题总有一道氧化还原题目，如期而止，规律和考点都很显著 。
必考题型：
1.写出氧化、还原反应的半反应方程式，或根据实验现象（出沉淀、质量减少、冒气泡）判断出出电池中的cathode/ anode electrode及写出其反应方程式； 2.查标准还原电动势表或题目中给出的两极还原电动势，算出标准电池的电压Ecell°； 3.了解原电池和电解池电池各自的运作原理；能够熟练判断电池两极、盐桥 salt bridge里的粒子运动情况，导线的装置用途和实验现象； 4. 推断电池自发性； 5.非标准电池的电压计算、自发性判断 。
基础技能 & 知识点：
知道金属活动性和氧化电动势正相关；
判断反应每进行1 mol，转移电子总数／电流／电量是多少，从而计算出该反应的ΔG°，Keq，Work；
理解ΔG°，Keq, Ecell°三者间的关系，和关键值判断；
会灵活应用Nerst Equation, 计算Ecell 及相关变量 (常见情况是温度不变，各物质浓度改变导致Quotient改变，Q越大，Ecell 越大，Q等于Ecell 则等于标准电动势 。
必练真题：
2015年Q1
2014年Q1
2013年Q2
2012年Q6
2010年Form B Q2
必考题型： 1.ΔS, ΔH, ΔG的含义和在标准、非标准状态下的正负值／定量运算，尤其是ΔH，那么多算法，你懂的； 2.关于热容heatcapacity、比热容specific heat、ΔG=ΔH - TΔS这些公式的运算和正负值含义 。注：计算ΔH或q时一定要看清题目要求的单位，根据单位灵活调整算法，例如比热容有时候可以specificto mass (g /kg), 也可以specific to mole；计算反应物质量应加和所有状态的反应物质量；计算中若需要用到反应摩尔数(mol_rxn),可选用化学方程式中系数为一的物质的摩尔数 。基础技能 & 知识点：· 根据反应的吸、放热状态、是否达到平衡、反应的自发性、有序／无序性来判断ΔS, ΔH, ΔG的正负性；甚至通过几组不同温度的实验现象和自发性状况，去反推ΔS, ΔH的正负性 · 通过标准形成热standard heat offormation （氧气的标准形成热是0）、反应物与生成物之间的键能差、多步反应的加和等多种方法量化计算ΔH° · 判断吸、放热反应类型（蒸发、点燃等）和分析、补充对应能量图
必练真题：
2015年Q2和Q7
2014年 Q6 (c)
2013年Q3
2012年Q3
气体Gas, 相态Phases, 溶液Solution 这三部分内容看似杂乱纷多，但每个独立的小知识点本身很易理解 必考题型: 1.熟练计算基于PV=nRT的任意给三求一形式题目,注意单位统一，R值在气体相关计算里永远取0.0821这个小值，大值8.31是用来算能量相关量时的取值，例如lnk = -Ea / RT + ln A; 2.可在不同恒定量假设下，推出来简化版本的PV=nRT，例如STP(temperature = 273 K, pressure = 1 atm) 时，Volume= 22.4 L / mol * Moles; 3.会应用气体分压概念进行各种定量运算,例如分压的加合性，且各气体分压之比等于其摩尔数之比； 4.六种相变运动的英文命名，例如decomposition 凝华或condensation液化； 5.加热／冷却曲线图里的各种特殊点或线； 6.灵活掌握Molarity (溶液或离子浓度concentration),溶解物质的摩尔数moles，溶液体积volume, 三者间的计算关系是C = n / V； 7.pH, 温度（固、液太溶质正相关，气体负相关），压力（只对气体溶解度有影响，正相关）对物质溶解度的影响 8.分子极性相似相溶，都是或都不是极性分子容易互相溶，极性分子不溶于非极性分子 9.难溶盐Ksp的计算，或通过Ksp反求浓度，同离子效应（可溶盐易使难溶盐析出，Ksp大的难溶液易使Ksp小的难溶盐先析出） 基础技能 & 知识点：· 灵活应用气体分子的总／平均动能计算公式； · 知道Graham’s Law要在等温条件下使用，摩尔质量越轻的气体扩散越快； · 理解理想气体的三个假设及其宏观影响（相对真实气体，理想气体拥有更大的pressure,更小的volume, 更多的kinetic energy)，知道高温低压情况下真实气体会越接近理想气体； · Van der Waal’s Eq.里a、b的对应含义； · 熟悉四个colligative properties（沸点、凝点、凝点、渗透压）的含义及各自与Van’t Hoff factor (i)之间的正负相关性，不要求定量计算 · 没有绝对不可溶的物质，难溶盐和可溶盐只是用每100g水1g溶质作为界限； · 常见难溶盐、可溶盐规律 。

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