道尔顿分压定律公式，道尔顿提出原子论 _学生

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【道尔顿分压定律公式，道尔顿提出原子论】道尔顿分压定律(道尔顿提出的原子理论)
1803年英国
道尔顿的原子论揭示了一切化学现象的本质都是原子运动，使化学真正成为一门学科。约翰·道尔顿(1766—1844)是英国化学家和物理学家，他的科学生涯始于气象观测。在长期记录气象资料的过程中，道尔顿思考了大气的成分，进而思考了各种成分混合的起源和性质，发现了著名的道尔顿分压定律。这个定律让道尔顿认识到物质具有粒子结构，称这个粒子为原子。
1803年12月和1804年1月，道尔顿在英国皇家学会发表了关于原子论的演讲，对他的原子论思想进行了全面的阐述。要点如下:
1.化学元素都是由不可分割的粒子组成的。这种粒子叫做原子。原子在所有化学变化中保持其不可约性。
2.同一元素的所有原子在质量和性质上是相同的；不同元素的原子在质量和性质上是不同的。
3.当不同的元素组合在一起时，这些元素的原子按照简单的整数比，即倍数比例定律组合成化合物。

文章插图
约翰·道尔顿在《化学哲学新体系》中描述的各种原子和分子
根据道尔顿的原子理论，根据化合物中元素的质量比和氢的质量，估算它们的原子量。然而，他有一些与今天公认的事实不一致的概念:
1.元素的简单物质被认为是由元素的原子组成的。
2.两种元素之间形成的最简单的化合物分子由每种元素的一个原子组成。
由于当时不知道原子和分子的区别，道尔顿晚年拒绝使用阿伏伽德罗倡导的分子理论，只使用“最简单的原理”进行排列组合，并猜测了一些组合规则来解释原子量。这些因素导致他得到的测量结果与现在接受的值有一些偏差。
比如1803年，他认为氧原子的质量是氢原子的5.5倍，因为他测量了水，发现每1g氢得到5.5g氧，他坚信水的分子式是HO 。 1806年，他将氧的原子量修正为7 。根据现在公认的水的分子式，氧原子与氢原子的质量比为16:1 。
道尔顿的原子论揭示了一切化学现象的本质都是原子运动，明确了化学的研究对象，对化学成为一门学科具有重要意义。虽然道尔顿的原子论被后人发现有许多错误，但他对原子的描述和原子量的计算却有着深远的意义。

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