1、碳原子的杂化轨道怎么看判断有机物中碳原子的杂化轨道类型方法：
【碳原子的杂化轨道怎么看】一、从结构方式看：
1、四面体构型的为sp3杂化 。
2、平面型的为sp2杂化 。
3、直线型的为sp杂化 。
二、从成键方式看：
1、碳碳单键是sp3杂化 。
2、碳碳双键是sp2杂化 。
3、碳碳三键是sp杂化 。
杂化轨道理论是一种科学理论 。在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道 ， 这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道 。
2、双键碳原子是什么杂化双键碳原子是sp2杂化 。碳碳双键是平面结构，因为双键中一个是西格玛键一个是π键 ， 中心碳原子是sp2杂化 ， 键角120° 。
碳碳双键是指由碳的一个2s亚层和两个2P亚层杂化为三个sp2杂化轨道 。这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上 。键能大于单键 。
碳的最外层轨道为一个s轨道和三个p轨道 ， 故杂化后还剩余一个p轨道 。这个p轨道在空间上垂直于这三个sp2轨道 。由于电子之间的斥力作用且斥力作用是平均的这三个sp2杂化轨道所构建的 。三个σ键之间的键角就都为120° 。故碳碳双键的构型都为平面正三角形 。
3、炔烃中三键碳原子是什么杂化炔烃中碳原子是sp杂化和sp杂化 。其中炔烃中的叁键碳原子为sp杂化 。
炔烃，为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，是一种不饱和的脂肪烃，直链炔烃的分子通式为CnH2n-2(其中n为非1正整数)，简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等 。
其中，乙炔是最重要的一种炔烃，在工业中可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰） ， 也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料 。

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