对了，我们还忽略了化学反应速率的表达式，我们选用单位时间，反应物或者生成物的浓度的改变量，来表达反应速率，v=△C/△t,时间单位常用分钟，所以在高中反应速率的单位通常是mol/(L·min)，谈及反应速率的表达式我们还要注意到这个和你选择的物质的有关，同样的一个化学反应，你选择其中不同的物质作为参考，得出的反应速率也就不一样 。
之所以选择浓度的改变量来作为反应速率，是因为浓度方便测量，你要是选择质量、物质的量或者压强的改变量，其实本质上是可以的 。不过也不要给自己添乱子，安安分分地按照浓度来吧 。
三、化学反应的限度（化学平衡）
前面我花了很大篇章来谈及化学反应速率，不过最重要的还是在化学反应限度这块！就好比追女孩（原谅我喜欢用这个例子），你就算把他追到手了，更重要的是你和她的关系到底如何，好到如何程度？同样对于一个化学反应，我们也要知道它究竟能进行到什么程度？
在前面的反应速率里面，我提及到了当化学反应结束时，怎么怎么样，这个结束就可以看做为化学反应限度 。假设我还是一个化工厂厂长，这个厂生产合成氨，就是用氢气和氮气反应生产氨气，我在做实验的时候，发现100g的氢气，最后只有1g能够转化为氨气，剩下的99g我就算放一万年，它还是保持99g不变，无法继续转化为氨气 。
这时候我们称为反应达到了平衡，也就是这个反应它达到了极限，再想让它生产氨气，你就必须改变条件了，要想马儿跑，就必须给马儿吃草 。有点基础的同学，就可能就要问啦，我记得化学平衡里面有什么可逆反应 。
对！就是可逆反应，因为很多化学反应不是说达到平衡就停止了！只是看起来停止了，实际上没有 。就好比睡得像猪一样的人，看起来他没有动静，对外界的反应也没回应，就像死掉了一样，但是本质上还是活着的！同样对于一个达到反应限度的可逆反应，它已经化学平衡了，看起来放一万年没啥变化，就像“死掉的化学反应”，但是化学反应依旧在进行着，反应物会不断地变成生成物，同样生成物也会不断变成反应物，这一些都在你眼皮子底下进行着，你却看不到也难以测量出来 。是因为反应物变成生成物，同样生成物也会变成反应物，正向反应的速率和逆向反应的速率是一样的，所以反应物以及生成物的质量没有改变 。
这个就好比，你吃一碗黄焖鸡花了20元，但是呢你做大扫除又赚到了20元，看起来你的总资金没有变化，但是你的资金是在流动的，有支出也有收获！
其实呢，对于所有的可逆反应，一旦反应开始进行，反应物转化成生成物，这时候，不单单只有反应物转化为生成物这个过程，还有生成物转化成反应物这个过程，所以反应还没到达限度的时候，正向反应和逆向反应是同时进行的！我们只能看到反应只能是正向进行的，是因为正向反应的速率大于逆向反应是速率 。
敲黑板，一个可逆反应，从反应开始到反应达到限度处于平衡时候，正向反应和逆向反应是同时存在的 。并且直到平衡，正向反应和逆向反应还存在，它的反应速率是相等的且不为0.
对了，这时候好事的同学可能又要问了，你一直说化学反应进行达到限度，他就平衡了，那么我又怎么知道它是不是真正的平衡了呢？可能它的反应速率很慢啊，我测量的间隔太靠近了，看不出物质还在改变啊，怎么解？还有有没有啥标准来判断反应是达到了限度呢？
很好，问题到这里，我们就可以引出著名的平衡常数K，下面有请K老爷出场！
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示 。

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