至于化学平衡这个公式是怎么推导出来的，就不细讲了，在大学里面，会引入化学势的概念，可以说任何一本《无机化学》上面都会讲它的来源 。我们只用记住这个K,它是温度的函数，也就是说在不同的温度下，化学反应的限度是不一样的 。比如在20℃下达到了化学平衡，如果你把温度升高到100℃那么它就是不平衡了 。
有了这个K老爷，事情就好办了，我们要判断这个反应是否达到了平衡，只需要查到在该温度下的平衡常数，然后测量出反应物和生成物的浓度，计算一下，看这个数值是不是等于K，如果小于K，显然这个反应没有达到限度，还必须朝着正向进行，如果大于K，则必须逆向进行达到平衡状态 。
K老爷出场后，勒夏特列老爷子也蠢蠢欲动了，刚才不是说嘛，在20℃下达到平衡的反应，如果把它温度升高到100℃，它就不平衡，而所有的可逆反应都要朝着平衡的方向移动，所以改变温度后，这个反应会朝着100℃平衡状态移动 。
那么究竟怎么移动呢？
勒夏特列老爷子总结了大量的事实，提出了平衡移动原则：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 。
其实你可以把可逆反应想象成一个傲娇的女孩子，她已经满足自己小确幸的日子，你一干扰她，她就烦了 。
我：宝贝，来多喝热水 。
可逆反应：不，我偏不，我就爱吃冰淇淋！
我：宝贝，来给你冰淇淋，超冰的诺～
可逆反应：啊啊啊，我不要，我不舒服，我要喝热热的奶茶！
我：宝贝，奶茶我给你买来了，特意给你加了红糖，快喝吧 。
可逆反应：噗，怎么这么甜，糖太多了叭，我要喝淡的，你这个大猪蹄子！
我：啊？宝贝，你要吃大猪蹄子啊？
但是呢，可逆反应终究是斗不过你的，它只能减弱这种改变，但是无法消除这种改变，你降低温度，平衡朝着放热的方向进行，但是杯水车薪，反应体系的温度最终是会降低，它改变不了这个事实 。所以说关心和不关心是两回事，和对方在一起时，那怕你觉得做这事没有必要，甚至对方还会反着跟你来，但是呢你的关心最终还是让女孩看在眼里，并因你而改变 。不过前提是，人家已经是你女朋友了，这是第三步秘籍（怎么又谈到追女孩了？）
值得一提的事，勒夏特列原理是适用于已经达到平衡的可逆反应！敲黑板“已经达到平衡”，那么对于没有达到平衡的可逆反应，你这样改变它是没有意义的 。
从勒夏特列原理，我们可以看到改变一个已经平衡的可逆反应，可以通过改变温度、浓度、压强这几种方法来实现 。这几种方法是不是很像之前讲的改变化学反应速率的方法？但是呢，有个问题，改变化学反应速率的方法中有个很重要的就是可以加催化剂，那催化剂能不能改变化学反应的平衡呢？
很遗憾，并不能！
其实能把反应速率和平衡移动的改变方法联系到一起，你已经很接近答案了！勒夏特列原理的本质就是通过改变一方反应的速率，从而让平衡移动 。
前面我们说到，一个平衡的可逆反应，它的正向反应速率和逆向反应速率是一样的，有多少反应物生成，就有多少反应物消耗掉 。通过改变浓度或者压强，让一方的反应速率大于另外一方，这样反应就会一方的方向进行 。如果是改变温度的话，温度会同时影响正反应和逆反应的速率，但是温度会影响到K老爷（平衡常数），这样正向或者逆向反应速率的变化值不一样，它就会朝着新温度下的平衡的方向进行 。那么对于催化剂，催化剂加到一个已经平衡的可逆反应中，它确实能加快反应速率，但是正向反应速率和逆向反应速率都是加的一样多的，所以最后正向和逆向反应速率还是一样的，还是保持平衡！

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