溶解度计算（溶解度的两个计算公式）
一、定义：
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同 ， 把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.

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二、固体的溶解度概念：
在一定温度下 ， 某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 ， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
在理解固体的溶解度概念时 ， 要抓住五个要点：
①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值 ， 但这定值是随温度变化而变化的 ， 所以给某固体物质的溶解度时 ， 必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.
②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值 ， 统一为100g ， 但并不是100g溶液 ， 在未指明溶剂时 ， 一般是指水.
③“饱和状态”：所谓饱和状态 ， 可以理解为 ， 在一定温度下 ， 在一定量的溶剂里 ， 溶质的溶解达到了最大值.
④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的 ， 这个单位既不是度数(°) ， 也不是质量分数(%) ， 而是质量单位“g”.
⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里 ， 不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.
三、影响固体溶解度大小的因素
①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同 ， 溶解度不同.
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.
四、固体物质溶解度的计算
1、纯净物与含杂质物质的换算关系：
含杂质物质的质量×纯物质质量分数 =纯净物质的质量
纯净物质的质量÷纯物质质量分数=含杂质物质的质量
物质纯度= 纯净物质量/混合物质量×100% = 1—杂质的质量分数
2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：
（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量 。
（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算 。
（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量 。
五、溶解度曲线
1、定义：
用纵坐标表示溶解度 ， 横坐标表示温度 ， 根据某物质在不同温度时的溶解度 ， 可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线 ， 这种曲线叫做溶解度曲线 。
2、 溶解度曲线的意义：
①溶解度受温度变化而变化的趋势
②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度
③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等
3、 溶解度曲线的应用：
①查阅某温度下指定物质的溶解度
②比较同一温度下 ， 不同物质的溶解度的大小
③比较不同温度下 ， 同种物质溶解度大小
④选择适宜方法（结晶法）分离混合物
六、溶质的质量分数
1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 。
2、关系式：溶质的质量分数＝ 溶质质量 /溶液质量×100％
七、溶液的配制
1、步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④装配贴签

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