蒸馏水有什么作用实验中蒸馏水的作用( 三 )

5、氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。
Ⅰ.制备氢化锂：选择图1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

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(1)装置的连接顺序(从左至右)为A→______________________________
(2)检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________________________________________
(3)写出制备氢化锂的化学方程式：_____________________________________________________
Ⅱ.制备氢化铝锂：1947年， Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。
(4)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式：_______________________________________________
Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度
(5)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好试剂(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂) ，启动反应的操作是______________________________________________ 。读数之前，上下移动量气管右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平面上，其目的是__________
________________________________
(6)在标准状况下，反应前量气管读数为V1 mL ，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL 。该样品的纯度为______(用含a、V1、V2 的代数式表示) 。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
6、一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO ，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备Cl2O 。回答下列问题：

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已知Cl2O的部分性质如表：
熔点
沸点
制备方法
－120.6 ℃
2.0 ℃
2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO
(1)装置甲中仪器B的名称是____________
(2)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2 ，写出该装置中制备Cl2的离子方程式：__________________________
(3)装置乙的作用是____________________ ，装置丙的洗气瓶中盛有的试剂是____________
(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是___________________
(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是_________________________________
(6)氨的沸点为－33.4 ℃ ，熔点为－77.7 ℃ ，则装置己中收集到的产物为________(填“固体”“液体”或“气体”)物质。
若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为a g ，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g ，则制备的Cl2O为________mol
(7)尾气中的有毒气体成分是________ ，可用________吸收除去
7、实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下：
甘氨酸(NH2CH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性

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蒸馏水有什么作用 实验中蒸馏水的作用( 三 )

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