本文主要是给大家详细介绍关于“阿伏伽德罗常数公式”的核心内容以及“阿伏伽德罗常数怎么得出”的相关知识 ， 希望对您有所帮助 ， 请往下看 。
物质的量、物质的质量、摩尔质量这三者看似有点绕口 ， 但是它们之间却存在着一定的关系 。 物质的质量是物质的宏观表现 ， 摩尔质量在一定情况下也可以是物质的微观表现 ， 但物质的量却是连接物质宏观与微观的桥梁 ， 那么 ， 它们三者有啥关系呢？

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【阿伏伽德罗常数公式 阿伏伽德罗常数怎么得出】第一：物质的量
我们知道 ， 所有的物质都是由分子构成的 ， 而分子的却极其微小 ， 用肉眼是看不来的 。 所以 ， 人们为了更好的描述物质的微观世界 ， 遂引入了物质的量这个概念 。 而且物质的量在国际上也被作为七大物理量之一 。



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物质的量的符号用小写的n表示 ， 它表示的是含有一定粒子数目的集体 。 根据更为严谨的科学实验证明 ， 在12gC（1）中所含有的碳原子数取整约为6.02×10^23个 ， 如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g碳中所含有的碳原子数相同 ， 我们就称之为1摩尔（mol） 。
（1）中表示的是C12,即碳原子中含有6个中子和6个质子 。



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物质的量的国际单位为摩尔 ， 符号mol ， 无论是碳原子 ， 还是氧原子还是氮原子 ， 只要它们都是1mol ， 那么它们的粒子数就只有6.02×10^23 。 在物理化学中 ， 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 ， 符号NA ， 通常用6.02×10^mol-1 。
而且物质的量 ， 阿伏伽德罗常数 ， 粒子数之间存在着如下关系：
n=N/NA ， 在这个式子中 ， n为物质的量 ， N为粒子的个数 ， NA为阿伏伽德罗常数 。



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二：摩尔质量
我们将单位物质的量的物质所具有的质量称之为摩尔质量 ， 符号大写M 。 虽然一摩尔任何物质的粒子数相同 ， 但是 ， 有些物质的原子的质量却不相同 ， 这就导致了它们在单位物质的量内的质量也不相同 。
如果以克为单位时 ， 一摩尔任何物质的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 。
例如：钠的摩尔质量就是23g/mol 。 但是 ， 对于钠离子而言 ， 其摩尔质量又等于什么呢？



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钠离子是钠原子失去最外层的一个电子后而形成的 ， 也就是说 ， 钠原子变为钠离子时质量会必然的减少 ， 但是 ， 由于电子的质量远远小于中子和质子的质量 ， 故而 ， 在考虑钠离子的摩尔质量时 ， 通常将失去的电子所损失的质量不计 。
因此 ， 钠离子的摩尔质量同样是23g/mol 。 换言之 ， 离子的摩尔质量在数值上等于形成该离子之前原子的相对原子质量 。



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第三：三者的关系
通过前面的概述 ， 可以得出这么一个公式即物质的摩尔质量等于物质的质量与物质的量之比 ， 其关系式为：M=m/n ， 其中M为摩尔质量 ， m为质量 ， n为物质的量 。 为了更好的理解这三者之间的关系 ， 请看一个例题：71gNa2SO4中含有钠离子与硫酸根离子物质的量各是多少呢？

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