向20℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末 ， 充分反应 ， 下列说法错误的是（ ）
A．溶液温度未冷却到20℃时 ， 一定是饱和溶液
B．溶液温度未冷却到20℃时 ， 溶质质量分数比原溶液大
C．溶液温度恢复到20℃时 ， 溶液质量比原溶液小
D．溶液温度恢复到20℃时 ， 溶质质量分数和原溶液相等
对于这种类型的题目 ， 在给学生上课的时候 ， 百分之八十的学生对类题目感觉无从下手 ， 在遇到的时候会难以解决 ， 那么对于这类题目呢 ， 虾条觉得还是要从定义下手 ， 让我们一起回顾一下相关的知识点 。·
1.澄清石灰水（Ca（OH）2水溶液） ， 俗称熟石灰或消石灰 。溶解度随温度的升高而减小 ， 是一种微溶物 。可以由氧化钙和水反应制得 ， 方程式如下：反应放出大量的热 ， 因此也可以形象地称为将自己煮熟了
CaO+H2O=Ca (OH)2
2. 向饱和的澄清石灰水中投入氧化钙 ， 则氧化钙接触水时 ， 会和水发生反应 ， 则对于饱和澄清石灰水来说 ， 有两个变化：
变化1：溶液中溶剂与氧化钙反应 ， 导致溶剂的量减少 ， 使氢氧化钙的溶解度降低 ， 有晶体析出
变化2：氧化钙与水反应放热 ， 温度升高 ， 则使氢氧化钙的溶解度降低 ， 有晶体析出
对于变化1 ， 属于一种不可逆的变化 ， 对于溶液溶解度的影响不可逆转 ， 对于变化2 ， 属于一种可逆的变化 ， 一段时间以后 ， 反应停止 ， 温度逐渐恢复至室温 ， 溶解度会上升 ， 原先因为温度改变而析出的晶体会再次溶解 ， 因此这个改变是暂时的 ， 属于可逆的 。
则溶液中溶质质量的改变趋势为：

文章插图

溶液中溶质质量分数的变化为：

文章插图

在整个过程中 ， 由于始终有氢氧化钙晶体析出 ， 则溶液一直保持饱和状态 ， 对于饱和溶液来说 ， 溶质质量分数可等于：

文章插图

温度首尾不变 ， 则溶解度不变 ， 溶质质量分数也不改变 。
那么 ， 看到这里 ， 你对这一类型的知识点掌握了吗？
其实初中化学还有一个物质 ， 和澄清石灰水一样 ， 有特别的性质 ， 那便是无水硫酸铜了 。
【氧化钙怎么生成水 氧化钙与水反应的现象】具体内容 ， 我们下期在和同学们分享哦～

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