测定溶液ph的方法 _经验常识

1、测定溶液ph的方法主要有pH试纸、pH计两种方法。对于中学化学， pH试纸的知识点非常重要。
操作步骤：
1、在玻璃板上放一片干燥的pH试纸。
2、用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上。
3、把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH 。
2、实验中调PH的目的是什么1、调节pH中和酸或者碱；
2、抑制水解；
3、使某物沉淀而某物不沉淀；
4、防止发生副反应；
5、工业废水防止污染。
3、溶液PH的测定方法1、ph试纸。打开ph试纸包装盒，取出一张ph试纸。用胶头吸管将被测的容液滴在ph试纸上，也可以将ph试纸浸入在被测溶液中。检测好后，将测试的结果与ph试纸颜色比对卡进行对比，确定被检溶液的酸碱度。ph值越小，溶液的酸性越强。ph值为7时显中性，ph值越大，溶液的碱性越强。
2、ph计。将电极上多余的水珠吸干或用被测溶液冲洗二次。开机预热30分钟，然后将电极浸入被测溶液中，并轻轻转动或摇动小烧杯，使溶液均匀接触电极。被测溶液的温度应与标准缓冲溶液的温度相同。校整零位，按下读数开关，指针所指的数值即是待测液的pH 。若在量程0到7范围内测量时指针读数超过刻度，则应将量程开关置于7到14处再测量。测量完毕，放开读数开关后，指针必须指在pH7处，否则重新调整。关闭电源，冲洗电极，清理浸泡。
3、酸碱中和滴定。把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度0以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并记下准确读数。把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在0或0以下某一刻度，并记下准确读数。在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25mLNaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。
4、PH的理论定义是什么是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。氢离子浓度指数一般在0到14之间，当它为7时溶液呈中性。表示溶液酸性或碱性程度的数值，碱性越强，值越小，即所含氢离子浓度的常用对数的负值；大于7时呈碱性，值越大，小于7时呈酸性，酸性越强。它的数值俗称“pH值” ，术语叫离子浓度指数。
5、PH的范围是多少范围是：0至14 。
通常pH值是一个介于0和14之间的数，当pH小于7的时候，溶液呈酸性，当pH大于7的时候，溶液呈碱性，当pH等于7的时候，溶液呈中性。
氢离子浓度指数hydrogen ion concentration是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为pH，而不是pH值。
【测定溶液ph的方法】氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。

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