催化原理
化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应 。该能垒被称为活化能 。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应 。
催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能 。
解释一下催化剂的工作原理 。
【催化剂】能改变化学反应速度而在反应前后本身的化学组成、化学性质及数量没有变化的物质称为催化剂 。正催化剂能加快反应速度，负催化剂（阻化剂)能减慢反应速度 。
【催化反应】有催化剂参加的反应 。若催化剂和反应物同处于均匀的气相或液相中，称为均相催化 。若催化剂和反应物不在同一相中，且反应仅在催化剂与反应物的界面上进行，则称为多相催化 。还有一类催化反应叫生物催化，或称酶催化，它既不同于均相催化也不同于多相催化，而是兼有二者的某些特征 。
什么是催化剂？有什么作用？工作原理是怎样的？
1，在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒 。
2，能改变化学反应速率 。
3，催化剂主要是通过降低活化能，使反应易于进行，从而达到催化的效果 。
催化剂的原理是什么？为什么可以改变化学反应的速率而自己本身没有任何变化
1.催化剂的原理：催化剂主要是通过降低活化能，使反应易于进行，从而达到催化的效果 。
2.因为催化剂并不参与反应，所以可以改变化学反应的速率而本身没有任何变化 。
催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质 。催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性（或专一性） 。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用 。某些化学反应并非只有唯一的催化剂，例如氯酸钾受热分解中能起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等等，氯酸钾制取氧气时还可用红砖粉或氧化铜等做催化剂 。
按催化反应中催化剂的作用机理，可将催化体系分类为哪些类型
按催化剂的作用机理分类：
（1）氧化还原 。
（2）酸碱催化 。
（3）配位催化 。
.按催化反应体系物象的均一性分类：
（1）均相催化——反应机理易于研究，但工业化难，催化剂的回收也难 。
（2）多相催化——催化剂与反应物有相界隔开，易于工业化，但难于确定反应机理 。
（3）酶催化——兼有均相催化和多相催化的特点，活性和选择性都很高 。
催化的原理
我来简单地说两句.
根据有效碰撞理论,分子之间的有效碰撞是发生化学反应的条件,而只有活化分子、原子或离子才能发生有效碰撞.因此,在发生化学反应之前,反应物需要吸收能量,由普通分子（原子、离子）转变成活化分子（原子、离子）,这种能量称为活化能.正催化剂可以使反应的活化能大大降低,使得一些原本需要激烈条件（如高温、高压等）才能发生的反应在较温和的条件下即可发生,因此大大加快了反应速率.而负催化剂则通过提高反应的活化能使反应较难发生,降低了反应速率.

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